Oxalsyre er vidt udbredt i planten i naturen, og forekommer mest i form af oxalsyresalt. CW Scheele fremstillede for første gang oxalat i 1776.

Oxalat er den stærkeste syre blandt dicarboxylsyrerne. Udover at have carboxylsyrens generelle egenskaber, har den også reducerende egenskaber og kan kvantitativt reducere syvvalent mangan til divalent mangan. Denne egenskab bruges ofte til kvantitativ analyse af kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsyre kan også reducere trivalent jern til divalent jern. På grund af divalent jerns høje opløselighed i vand kan vi anvende dette princip til at fjerne rust på tøjet.

Oxalsyre kan reagere med fosforpentachlorid og danne fosforoxychlorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsyre kan reagere med mange metaller og producere et oxalsyresalt. Udover alkalimetalsaltet og det divalente jernsalt, hvor resten af ​​oxalsyresaltet er dårligt opløseligt i vand, kan nogle metalsalte, selvom de er dårligt opløselige i vand, danne et kompleks, der er opløseligt i vand.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Ved opvarmning kan alkalimetal- og jordalkalimetaloxalsyresalt afgive kulilte og danne karbonater, hvor karbonat fortsat opvarmes og derefter nedbrydes til oxid og kuldioxid. Oxalsyresaltet af nikkel, kobolt og sølv kan i sidste ende producere metal i stedet for ikke-metaloxid.

Oxalatets nedbrydningsprodukter er kuldioxid, kulilte og vand.

Oxalat og oxalsyresalt er giftige. Mus har en LD50 på 2000~4000 mg/kg ved oral indtagelse.