Forskellen mellem isopropyl ogisopropanolligger i deres molekylære struktur og egenskaber. Selvom de begge indeholder de samme kulstof- og hydrogenatomer, er deres kemiske struktur forskellig, hvilket fører til betydelige forskelle i deres fysiske og kemiske egenskaber.

Isopropylalkohol, også kendt som isopropanol, tilhører alkoholfamilien og har den kemiske formel CH3-CH(OH)-CH3. Det er en flygtig, brandfarlig, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Dens polaritet og blandbarhed med vand gør det til et vigtigt industrielt kemikalie, der finder anvendelse inden for forskellige områder såsom opløsningsmidler, frostvæsker og rengøringsmidler. Isopropanol bruges også som råmateriale til produktion af andre kemikalier.

På den anden side repræsenterer isopropyl et carbonhydridradikal (C3H7-), som er et alkylderivat af propyl (C3H8). Det er en isomer af butan (C4H10) og er også kendt som tertiær butyl. Isopropylalkohol er derimod et alkoholderivat af isopropyl. Mens isopropylalkohol har en hydroxylgruppe (-OH) bundet til sig, har isopropyl ingen hydroxylgruppe. Denne strukturelle forskel mellem de to fører til betydelige forskelle i deres fysiske og kemiske egenskaber.

Isopropylalkohol er blandbar med vand på grund af sin polære natur, hvorimod isopropyl er upolær og uopløselig i vand. Hydroxylgruppen i isopropanol gør den mere reaktiv og polær end isopropyl. Denne polaritetsforskel påvirker deres opløselighed og blandbarhed med andre forbindelser.

Afslutningsvis kan det siges, at selvom både isopropyl og isopropanol indeholder det samme antal kulstof- og hydrogenatomer, adskiller deres kemiske struktur sig betydeligt. Tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe i isopropanol giver den en polær karakter, hvilket gør den blandbar med vand. Isopropyl, uden hydroxylgruppen, mangler denne egenskab. Derfor er isopropyls anvendelser begrænsede, selvom isopropanol finder flere industrielle anvendelser.