Forskellen mellem isopropyl ogisopropanolligger i deres molekylære struktur og egenskaber. Mens begge af dem indeholder de samme kulstof- og brintatomer, er deres kemiske struktur forskellige, hvilket fører til betydelige forskelle i deres fysiske og kemiske egenskaber.

Isopropylalkohol, også kendt som isopropanol, hører til familien af ​​alkoholer og har den kemiske formel CH3-CH (OH) -CH3. Det er en flygtig, brandfarlig, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Dens polaritet og blandbarhed med vand gør det til et vigtigt industrikemikalie og finder dens anvendelse på forskellige områder såsom opløsningsmidler, antifreezes og rengøringsmidler. Isopropanol bruges også som et råmateriale til produktion af andre kemikalier.

På den anden side repræsenterer isopropyl en carbonhydridradikal (C3H7-), som er et alkylderivat af propyl (C3H8). Det er en isomer af butan (C4H10) og er også kendt som tertiær butyl. Isopropylalkohol er på den anden side et alkoholderivat af isopropyl. Mens isopropylalkohol har en hydroxyl (-OH) gruppe bundet til den, har isopropyl ikke nogen hydroxylgruppe. Denne strukturelle forskel mellem de to fører til betydelige forskelle i deres fysiske og kemiske egenskaber.

Isopropylalkohol er blandbar med vand på grund af dets polære karakter, hvorimod isopropyl er ikke -polær og uopløselig i vand. Den hydroxylgruppe, der er til stede i isopropanol, gør den mere reaktiv og polær end isopropyl. Denne polaritetsforskel påvirker deres opløselighed og blandbarhed med andre forbindelser.

Afslutningsvis, mens både isopropyl og isopropanol indeholder det samme antal carbon- og hydrogenatomer, adskiller deres kemiske struktur sig markant. Tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe i isopropanol giver den en polær karakter, hvilket gør den blandbar med vand. Isopropyl mangler uden hydroxylgruppen denne egenskab. Selvom isopropanol finder flere industrielle anvendelser, er isopropyls anvendelser derfor begrænset.